حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، الغاز هو إحدى الحالات الثلاث للمادة: صلب، سائل، غاز، وتختلف الحالات عن بعضها البعض في الطريقة التي تملأ بها الفراغ وتغير شكلها، الغاز على سبيل المثال ليس له شكل ثابت أو حجم ثابت، ولكنه ينتشر في الحاوية التي تحتويه ويأخذ شكله، والغازات أرق وأخف من المواد الصلبة والسائلة، ويمكن تمييز الغازات بالعديد من المواد الكيميائية المختلفة، خواص مثل الوزن وسعة الامتصاص وغيرها
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط
يعد هذا السؤال من الأسئلة التعليمية المهمة التي يبحث عنها عدد هائل من الطلاب داخل المملكة العربية السعودية، حيث يلجأ معظم الطلاب قبل الاختبارات الى محرك قوقل لمعرفة الإجابات الصحيحة وكتابتها في الدفتر المخصصة لها، وقد أتى سؤال لهذا اليوم يتحدث حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط فالإجابة هي كتالي:
- قانون بويل هو أحد قوانين الغازات التي يُشتق عليها قانون الغاز المثالي، تقول أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الذي كان موجودًا عنده عندما كانت درجة الحرارة ثابتة.
قانون بويل
ينص قانون بويل على أن حجم كتلة معينة من الغاز يرتبط عكسياً بالضغط الذي يؤثر عليها عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، أي أن حجم الضغط في الحجم يظل ثابتًا ما لم يكن هناك تغير في درجة الحرارة أو في عدد الجسيمات داخل السفين وهي كتالي:
- ض*ح=ثابت
قانون شارل
ينص قانون تشارلز على أن حجم كمية معينة من الغاز عند ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة، أي مع ارتفاع درجة الحرارة، يتمدد الغاز نفسه بحجمه الأصلي، أي نسبة حجم الغاز، تظل درجة حرارته ثابتة عندما لا يكون هناك تغيير في الضغط، ويمكن التعبير عن ذلك بقانون الاتي: ح/د=ثابت.
